《第一章 第一節 第3課時 核素》導學案

【教學目標】1、掌握原子符號中各字母的含義；

            2、掌握核素和同位素的概念。

【學習重難點】核素和同位素的理解

【課前預習】預習本節課的內容。（課本P9-10）

一、導：講明學習目標、重難點，完成預習內容。

二、思：自主學習。

（知識點一）質量數

 1、概念：如果忽略________的質量，將原子核內所有________和________的相對質量取近

    似整數值相加所得的數值。

 2、數值關系：質量數（A）=_____________  + _____________  

 3、_ZX含義

  表示一個質量分數為A，質子數為Z的X原子

             原子核      質子________個

原子（ Z）               中子________個

             核外電子________個

 【注意】（1）原子的質量主要集中在原子核上，每個質子和中子的相對質量都近似為1，

             而電子的質量可以忽略不計。

        （2）并不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成，如： ¹H中不含中子。

        （3）原子中每個質子和電子都帶一個單位電荷，但二者電性相反，數值相等，整

             個原子呈電中性。

（知識點二）核素與同位素

 1、核素

 （1）概念：具有一定數目________和一定數目________的一種原子。

 （2）氫元素的三種核素：

 2、同位素

 （1）概念：________相同而________不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一元

     素的不同________互稱為同位素。

 （2）性質：

  ①同一元素的各同位素雖然質量數不同，但它們的化學性質相同。

 ②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。

 （3）用途

 ①考古中用_______________  測定文物的年代；

 ②_______________  用于制造氫彈；

 ③放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。

【知識拓展】1、從“兩同”“兩不同”的角度理解同位素的概念：

  “兩同” ：質子數相同、元素相同。“兩不同”：中子數不同、原子種類不同。

 2、元素的種類由質子數決定，元素有無同位素由中子數決定。主族元素的化學性質由最外

    層電子數決定。

 3、同種元素可以有多種不同的核素，即可有不同的原子，所以，元素的種類數目遠小于原

    子的種類數目。

 4、同位素在元素周期表中處于同一方格內，因為它們的質子數相同，即原子序數相同。

 5、同位素所屬的元素種類相同（即屬于同一元素），但原子的種類不同（即屬于不同種

    原子），每一種原子也稱為一種核素。

 6、不同同位素構成的化合物是不同的化合物，如H₂O、D₂O、T₂O的物理性質不同，化學性

質幾乎不同。 

 7、判斷核素和同位素的方法（原子用_ZX表示）

   （1）只要Z相同，就是同種元素；（2）Z和A均相同，是同種核素（3）Z相同而

A不相同，則二者互為同位素。

三、議：合作探究。

要求：各小組針對上述問題，動筆答題，同桌互查。組內展示、矯正。在組長帶領下，小組

      內討論上述問題，組長簡單記出要點，尋找正確答案并質疑（組內不能解決的問題）。

四、展：展示反饋。各小組派代表上去展示。

五、評：補充、點評、精講。

六、助：組內幫助還沒有或掌握的難點。

七、測：鞏固檢測。

 1、（2011年海南高考改編）¹³¹I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中¹³¹I的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關¹³¹I的敘述中錯誤的是（     ）

    A、¹³¹I的原子核內中子數為78

    B、¹³¹I的原子序數為53

    C、¹³¹I的原子核外電子數為78

    D、¹³¹I的原子核內中子數多于質子數

2、下列說法錯誤的是（      ）

   A、¹H、 ²H、 ³H、H⁺和H₂是氫元素的五種不同粒子

   B、石墨和金剛石互為同位素，化學性質相似

   C、H和 H是不同的核素

   D、¹²C和¹⁴C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同

 3、下列原子¹²C、¹⁴N、²H、²³Na、³H、²³⁵U、⁴⁰K、¹H、²³⁸U中共有_______________  種

    元素，_______________  種核素，_______________  互為同位素。