初高中化學(xué)無縫銜接教案

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

[目的要求]

1、復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成，熟練地畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、掌握核外電子的排布規(guī)律。

3、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價(jià)化合物。

4、使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

[教學(xué)重點(diǎn)]

1、掌握核外電子的排布規(guī)律。

2、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價(jià)化合物。

3、使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

[教學(xué)難點(diǎn)]

1、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價(jià)化合物。

2、使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

[任務(wù)分析]

初中已學(xué)過1-18號(hào)元素的排布，但離子化合物與共價(jià)化合物沒有涉及，而這部分知識(shí)又對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。

[教學(xué)過程]

[提問]原子有哪幾部分構(gòu)成？

[板書]1、原子的結(jié)構(gòu)

[提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關(guān)系？為什么有這樣的關(guān)系？

關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)

[練習(xí)]以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？

答：①原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。②在氧原子中，8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成了原子核，8個(gè)電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運(yùn)動(dòng)。③由于氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，帶8個(gè)單位的正電核，而核外的8個(gè)電子卻帶有8個(gè)單位的負(fù)電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個(gè)原子不帶電性。

[板書]2、核外電子的排布

[練習(xí)]寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

N  O  Na  Al  S  Ca

[提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？

①  能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。

② 排布規(guī)律：a. 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n²。B.最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層上不超過2個(gè)）。c.次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。

[練習(xí)]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[講解] He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個(gè)（He是2個(gè)），達(dá)到飽和，它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，若最外層達(dá)到飽和，這樣的結(jié)構(gòu)是最穩(wěn)定的。

[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

[結(jié)論]在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學(xué)性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。

[練習(xí)]寫出下列離子的原子或者離子結(jié)構(gòu)示意圖：  Ar、F^- Br^-  Al³⁺

[講解]所有的元素的原子都力求達(dá)到8電子（K層為2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結(jié)構(gòu)各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價(jià)化合物。

[講解]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡(jiǎn)便起見，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。

 [板書]3、離子化合物和共價(jià)化合物

[練習(xí)]請(qǐng)表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P   

[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？并寫出它們的電子式。

NaCl、MgCl₂、HCl、CO₂

[教學(xué)后記]

1、示意圖部分知識(shí)，學(xué)生掌握較好；

2、電子式書寫本節(jié)課還是沒有掌握，下節(jié)課還得進(jìn)一步鞏固。