初高中化學無縫銜接教案

物質的結構

[目的要求]

1、復習原子的構成，熟練地畫原子結構示意圖。

2、掌握核外電子的排布規律。

3、從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。

4、使學生認識到元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關。

[教學重點]

1、掌握核外電子的排布規律。

2、從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。

3、使學生認識到元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關。

[教學難點]

1、從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。

2、使學生認識到元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關。

[任務分析]

初中已學過1-18號元素的排布，但離子化合物與共價化合物沒有涉及，而這部分知識又對高中化學學習顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。

[教學過程]

[提問]原子有哪幾部分構成？

[板書]1、原子的結構

[提問]中子數、核內質子數、核外電子數以及核電核數，它們之間存在怎樣的關系？為什么有這樣的關系？

關系：核內質子數=核外電子數=核電核數

[練習]以氧原子為例說明構成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構成的？為什么整個原子不顯電性？

答：①原子是由質子、中子和電子構成的。②在氧原子中，8個質子和8個中子構成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內的空間作高速運動。③由于氧原子核內有8個質子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。

[板書]2、核外電子的排布

[練習]寫出下列元素的原子結構示意圖。

N  O  Na  Al  S  Ca

[提問]核外電子排布遵循怎樣的規律？

①  能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。

② 排布規律：a. 各電子層最多容納的電子數為2n²。B.最外層電子數目不超過8個（K層為最外層上不超過2個）。c.次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

[練習]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結構示意圖。

[講解] He、Ne、Ar最外層電子數都是8個（He是2個），達到飽和，它們的化學性質非常穩定，一般不和其它的物質發生化學反應。因此，若最外層達到飽和，這樣的結構是最穩定的。

[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達到穩定結構？

[結論]在化學反應中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達到8個電子的穩定結構：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達到8個電子的穩定結構。因此，元素的化學性質和它的最外層電子數目關系密切。

[練習]寫出下列離子的原子或者離子結構示意圖：  Ar、F^- Br^-  Al³⁺

[講解]所有的元素的原子都力求達到8電子（K層為2電子）的穩定結構，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結構各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價化合物。

[講解]由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。

 [板書]3、離子化合物和共價化合物

[練習]請表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P   

[練習]判斷下列物質哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？并寫出它們的電子式。

NaCl、MgCl₂、HCl、CO₂

[教學后記]

1、示意圖部分知識，學生掌握較好；

2、電子式書寫本節課還是沒有掌握，下節課還得進一步鞏固。