初高中化學銜接教學課例----化合價

第一部分：教材分析和處理

初中要求：

1、能說出常見元素、原子團的化合價并會正確標注，能利用化合價書寫化學式。

2、會利用化學式計算未知元素的化合價。

高中要求：

化合價是高中化學學習的基礎，必須熟練地掌握。

教學建議：

高一必修1第36頁， 寫了“原子核外電子的排布，特別是最外層的電子數目與化學反應有密切的聯系。我們知道，元素化合價的升降與電子轉移密切關系。”初中課本沒有化合價的概念，所以在學習氧化還原反應之前必須補充化合價的概念，增加化合價的練習，講清化合價的升降與電子得失或偏移的關系。

第二部分：知識點講解

要點1：了解化合價的概念

化合價：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。

要點2：理解化合價的實質

1、 化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。

2、 理解化合價正負的原因

要點3：元素化合價的規律

1、化合價原則：在化合物里，元素正、負化合價的代數和為0；

2、在化合物里金屬元素常顯正價，非金屬元素通常顯負價；但在非金屬氧化物里，氧顯負－2價，另一非金屬元素顯正價；

4、單質中元素的化合價規定為零；

5、許多元素常有可變化合價，如：硫、碳、鐵、銅等；

6、“根”是帶電荷的原子或原子團，其化合價一定不為零。

要點4：常見元素的化合價

常見元素及原子團的化合價：

＋1：Li 、Na 、K 、Ag

＋2：Ca 、Mg 、Zn 、Ba

＋3：Al   －1：F 

 O ：-2，-1     H:+1,-1  Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7

Fe:  +2  +3        Cu:  +2   +1     C:  +2   +4

S:  -2  0  +4   +6

N:  -3  0  +1  +2   +3   +4   +5。

第三部分：教案案例氧化還原反應

第1課時

知識與技能：

1、復習鞏固化合價知識，糾正學生有關化合價中常見的錯誤。

2、從化合價角度引出氧化還原反應的概念。

3、正確理解四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

教學思路

一、化合價的知識復習和總結

教師：1、請同學們回憶有關化合價的知識，哪位同學愿意到講臺上寫下自己記憶的口訣？

學生：2-3位同學到講臺上寫口訣，其他同學討論或觀察同學的書寫內容

教師：與學生共同復習與評價

3、 電腦展示：請學生標出下列物質中各元素的化合價

提示：化合價數值的確定原則：在化合物里，正負化合價的代數和為0。

Na₂O、Cu(OH)₂ 、WO₃、Na₂CO₃、NH₄NO₃、FeSO₄ 、AlCl₃、NaCl 、MgCl₂ 、 Na₂S、MgS 、MgO、HCl、H₂O、H₂S、SO₂、H₂SO₄ 、Fe(OH)₂ 、Fe(OH)₃

學生：練習標注，糾正格式。

教師：請學生找出上述物質中的原子團，并標明原子團的化合價

學生：OH^- NO₃^- SO₄^2- CO₃^2- NH₄⁺

教師：元素化合價與根化合價區別：元素化合價標在頭頂，+、-在前數值在后；根化合價標在右上側，數值在前+、-在后。

二、四種基本反應類型的復習特別強調元素在反應前后化合價有無變化

教師：請三位同學按照四種基本類型反應寫出你熟悉的化學反應方程式并標明每一種元素的化合價。

學生：上講臺完成。

教師：電腦展示

1． 化合反應：

2Cu + O₂   △ 2CuO

 2CO + O₂  2CO₂

4P + 5O₂  2P₂O₅

H₂ + Cl₂ === 2HCl

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

2．分解反應

2H₂O通電2H₂↑+ O₂ ↑

2H₂O₂  MnO₂  2H₂O+ O₂ ↑

Cu₂(OH)₂CO₃  △   2CuO + H₂O + CO₂↑

2KClO₃   △  2KCl + 3O₂ ↑    

2KMnO₄  △   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑  

CaCO₃高溫 CaO + CO₂↑

3. 置換反應

Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

Cu + 2AgNO₃ === Cu(NO₃)₂ + 2Ag

H₂ + CuO  △  Cu + H₂O

Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

4. 復分解反

NaCl + AgNO₃ === AgCl↓+ NaNO₃  

Na₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+2NaCl

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

H₂SO₄ + 2KOH === K₂SO₄ + 2H₂O

CuO + 2HCl ==== CuCl₂ + H₂O

與學生一起分析：

復分解反應均無化合價變化，

化合反應有的有化合價變化，有的無化合價變化，

分解反應有的有化合價變化，有的無化合價變化，

置換反應均有化合價變化。

三、引出氧化還原反應

教師：有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應；

無元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應。

判斷一個反應是否是氧化還原反應的依據：

就是看元素在反應前后是否有化合價變化

四、理解四種基本類型反應與氧化還原反應的關系

教師：請同學們畫出四種基本類型反應與氧化還原反應的關系或與非氧化還原反應的關系圖

學生：用關系圖畫出二者關系

教師：巡視并指正。電腦展示

課堂練習：（電腦展示）

1. 下列物質中，硫元素的化合價最低的是（    ）

A.     B.     C.     D. 

2. 1 下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（       ）                            

A．Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 

C．2NaHCO₃  △  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D．CaO＋H₂O=Ca(OH)₂

3.氫氧化鉀是我國古代紡織工業常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請按要求用化學方程式表示上述反應：

（1）分解反應                       。

（2）化合反應                       。

（3）復分解反應                       。