化學(xué)】“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”知識點歸納
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念
化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng),通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。
某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達式為:
式中某物質(zhì)A的濃度變化,常用單位為mol·L-1。某段時間間隔,常用單位為s,min,h。υ為物質(zhì)A的反應(yīng)速率,常用單位是mol·L-1·s-1,mol·L-1·s-1等。
(3)化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律
①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系
同一時間內(nèi),用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
②化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律
同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。
(4)化學(xué)反應(yīng)速率的特點
①反應(yīng)速率不取負值,用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負值。
②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時,可能有不同的速率數(shù)值,但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
③化學(xué)反應(yīng)速率是指時間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。
小貼士:
①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率,而不是在某一時刻的瞬時速率。
②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的,因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān),而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積(如粉碎成細小顆粒、 充分攪拌、 振蕩等)來加快反應(yīng)速率。
③對于同一化學(xué)反應(yīng),在相同的反應(yīng)時間內(nèi),用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時,必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。
2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量
(1)基本思路
化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。因為化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物),所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用。
(2)測定方法
①直接可觀察的性質(zhì),如釋放出氣體的體積和體系的壓強。
②依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。
③在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時,常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。
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本節(jié)知識樹:
準(zhǔn)確表達化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,就必須建立一套方法:確定起點,確定反應(yīng)時間的單位,找到易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提——有效碰撞理論
(1)有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。
反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生,是無效碰撞。碰撞的頻率越高,則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。
(2)活化能和活化分子
①活化分子:在化學(xué)反應(yīng)中,能量較高,有可能發(fā)生有效碰撞的分子。
活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞,是由于它們的能量高,發(fā)生碰撞時,能夠克服相撞分子之間的排斥力,破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力” ,從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞,重新組合成生成物分子,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②活化能:活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需的最低能量)。
③活化能與化學(xué)反應(yīng)速率:活化分子數(shù)目的多少決定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。在分子數(shù)確定時,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞的次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快。
2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素
不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因,即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。
內(nèi)因:參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程,是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。
3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素
當(dāng)物質(zhì)確定時 (即內(nèi)因固定),在同一反應(yīng)中,影響反應(yīng)速率的因素是外因,即外界條件,主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。
(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律:其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,可以加快反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度,可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。
②理論解釋:在其他條件不變時,對某一反應(yīng)來說,活化分子百分數(shù)是一定的,即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。
(2)壓強對反應(yīng)速率的影響
①影響對象: 壓強只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率對于沒有氣體參與的反應(yīng),壓強對它的反應(yīng)速率沒有任何影響。
注:壓強影響,只適用于討論有氣體參加的反應(yīng),當(dāng)然并不一定參加反應(yīng)的物質(zhì)全部是氣體,只要有氣體參與,壓強即會影響反應(yīng)的反應(yīng)速率。
②規(guī)律:對于有氣體參加的反應(yīng),若其他條件不變,增大壓強,反應(yīng)速率加快;減小壓強,反應(yīng)速率減慢。
③理論解釋:對氣體來說,若其他條件不變,增大壓強,是增大了濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此,增大壓強,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)溫度對反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律:其他條件不變時,升高溫度,可以增大反應(yīng)速率,降低溫度,可以減慢反應(yīng)速率。
②理論解釋:溫度是分子平均動能的反映,溫度升高,使得整個體系中分子的能量升高,分子運動速率加快。
(4)催化劑對反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律:催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。在不加說明時,催化劑一般指使反應(yīng)速率加快的正催化劑。
②催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因:在其他條件不變時, 使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量,會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子,大大增加活化分子百分數(shù),因而使反應(yīng)速率加快。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。
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本節(jié)知識樹:
反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。外界因素對反應(yīng)速率的影響用有效碰撞理論解釋。
三、化學(xué)平衡
1、化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)溶解平衡狀態(tài)的建立:當(dāng)溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚集到固體表面的結(jié)晶過程的速率相等時,飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變,達到溶解平衡。溶解平衡是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。
小貼士:
①固體溶解過程中,固體的溶解和溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面這兩個過程一直存在,只不過二者速率不同,在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的減少。當(dāng)固體全部溶解后仍未達到飽和時,這兩個過程都不存在了。
②當(dāng)溶液達到飽和后,溶液中的固體溶解和溶液中的溶質(zhì)回到固體表面的結(jié)晶過程一直在進行,并且兩個過程的速率相等,宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變,達到溶解平衡狀態(tài)。
(2)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)
①可逆反應(yīng):在同一條件下,同時向正、 反兩個方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。
前提:反應(yīng)物和產(chǎn)物必須同時存在于同一反應(yīng)體系中,而且在相同條件下,正、逆反應(yīng)都能自動進行。
②不可逆反應(yīng):在一定條件下,幾乎只能向一定方向(向生成物方向)進行的反應(yīng)。
(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念:化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
理解化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)注意以下三點:
①前提是“一定條件下的可逆反應(yīng)” ,“一定條件” 通常是指一定的溫度和壓強。
②實質(zhì)是“正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等” ,由于速率受外界條件的影響,所以速率相等基于外界條件不變。
③標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變” 。濃度沒有變化,并不是各種物質(zhì)的濃度相同。對于一種物質(zhì)來說,由于單位時間內(nèi)的生成量與消耗量相等,就表現(xiàn)出物質(zhì)的多少不再隨時間的改變而改變。
2、化學(xué)平衡移動
可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是在一定外界條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的,當(dāng)外界條件發(fā)生變化時,就會影響到化學(xué)反應(yīng)速率,當(dāng)正反應(yīng)速率不再等于逆反應(yīng)速率時,原平衡狀態(tài)被破壞,并在新條件下建立起新的平衡。此過程可表示為:
(1)化學(xué)平衡移動:可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程。
(2)化學(xué)平衡移動的原因:反應(yīng)條件的改變,使正、逆反。應(yīng)速率發(fā)生變化,并且正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同,導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等,平衡受到破壞,平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。
①若外界條件改變,引起υ正>ν逆時,正反應(yīng)占優(yōu)勢,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,各組分的含量發(fā)生變化;
②若外界條件改變,引起υ正<ν逆時,逆反應(yīng)占優(yōu)勢,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,各組分的含量發(fā)生變化;
③若外界條件改變,引起υ正和ν逆都發(fā)生變化,如果υ正和ν逆仍保持相等,化學(xué)平衡就沒有發(fā)生移動,各組分的含量從保持一定到條件改變時含量沒有變化。
(3)濃度對化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下:
增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,使反應(yīng)物的濃度降低;
減小產(chǎn)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,使產(chǎn)物的濃度增大;
增大產(chǎn)物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,使產(chǎn)物的濃度降低;
減小反應(yīng)物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,使反應(yīng)物的濃度增大。
(4)壓強對化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下,對于有氣體參加或者生成的反應(yīng),增大壓強,會使氣體的濃度增大相同的倍數(shù),正、逆反應(yīng)速率都增加,化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動;
減小壓強,會使氣體的濃度減小相同的倍數(shù),正、逆反應(yīng)速率都減小,會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。
(5)溫度對化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下,溫度升高,化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動;溫度降低,化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
(6)催化劑對化學(xué)平衡的影響
使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。由于催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,而且對于可逆反應(yīng)來說,催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動。但應(yīng)注意,雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動,但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達到平衡的時間。
(7)勒夏特列原理
①原理內(nèi)容:如果改變影響平衡的一個條件 (如溫度、壓強等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
外界條件對化學(xué)平衡的影響見下表:
②適用范圍:勒夏特列原理適用于已達平衡的體系(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)。勒夏特列原理不適用于未達平衡的體系。
3、化學(xué)平衡常數(shù)
(1)概念
在一定溫度下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù)。用符號K表示。
對于一般可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定溫度下
=K,K為常數(shù),只要溫度不變,對于一個具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個具體的常數(shù)值。
(2)平衡表達式K的意義
①判斷可逆反應(yīng)進行的方向
②表示可逆反應(yīng)進行的程度
(3)平衡轉(zhuǎn)化率
含義:平衡轉(zhuǎn)化率是指用平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時) 該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。
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本節(jié)知識樹:
在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上,從化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述和外界條件對化學(xué)平衡的影響兩個方面進一步學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的知識。
四、化學(xué)反應(yīng)進行的方向
化學(xué)反應(yīng)的方向
(1)自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)
自發(fā)過程: 在一定條件下不借助外部力量就能自動進行的過程。
自發(fā)反應(yīng):在一定的條件(如溫度、 壓強)下,一個反應(yīng)可以自發(fā)進行到顯著程度,就稱自發(fā)反應(yīng)。
非自發(fā)反應(yīng):不能自發(fā)地進行,必須借助某種外力才能進行的反應(yīng)。
自發(fā)反應(yīng)一定屬于自發(fā)過程。
(2)自發(fā)反應(yīng)的能量判據(jù)
自發(fā)反應(yīng)的體系總是趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) (這時體系往往會對外做功或釋放熱量),這一經(jīng)驗規(guī)律就是能量判斷依據(jù)。
注:反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素,但不是唯一的因素,并且自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)的吸放熱現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系。
(3)自發(fā)反應(yīng)的熵判據(jù)
①熵的含義:在密閉的條件下,體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向,這種推動體系變化的因素稱作熵。熵用來描述體系的混亂度,符號為S。熵值越大,體系的混亂度越大。
注:自發(fā)的過程是熵增加的過程。熵增加的過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)。熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的又一個因素,但也不是唯一的因素。
②熵增加原理:自發(fā)過程的體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序,導(dǎo)致體系的熵增加,這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增加原理,也是反應(yīng)方向判斷的熵依據(jù)。與有序體系相比,無序體系“更加穩(wěn)定” 。
③反應(yīng)的熵變
化學(xué)反應(yīng)存在著熵變。反應(yīng)的熵變( 雜)為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。對于確定的化學(xué)反應(yīng),在一定條件下具有確定的熵變。
常見的熵增加的化學(xué)反應(yīng):產(chǎn)生氣體的反應(yīng),氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),熵變的數(shù)值通常都是正值,為熵增加反應(yīng)。
常見的熵減少的化學(xué)反應(yīng):有些熵減小的反應(yīng)即 雜 約 園 的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進行,如鋁熱反應(yīng)。
(4)自發(fā)反應(yīng)的復(fù)合判據(jù)
化學(xué)反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)在溫度、壓強一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果,反應(yīng)方向的判據(jù)為:
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本節(jié)知識樹:
化學(xué)反應(yīng)的方向由反應(yīng)體系的某些物理量決定。等溫、等壓條件下,化學(xué)反應(yīng)的方向由反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵變共同決定。
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